现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
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A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C．该物质在固态时形成原子晶体
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
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A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是
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A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2
C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2
D．晶体的空间最小环由12个原子构成
关于晶体的下列说法正确的是
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A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
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A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是
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A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C-C键之间的夹角是
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A．6个，120°
B．6个，109.5°
C．5个，109.5°
D．5个，120°
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
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A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体二氧化碳，下列关于原子晶体CO2的推断正确的是
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A．二氧化碳原子晶体有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．二氧化碳原子晶体易气化，可用作制冷剂
C．二氧化碳原子晶体硬度大，可用于耐磨材料
D．1mol二氧化碳原子晶体干冰中含2mol C-O键
关于SiO2晶体的叙述正确的是
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A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA (NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si-O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
 0  9853  9861  9867  9871  9877  9879  9883  9889  9891  9897  9903  9907  9909  9913  9919  9921  9927  9931  9933  9937  9939  9943  9945  9947  9948  9949  9951  9952  9953  9955  9957  9961  9963  9967  9969  9973  9979  9981  9987  9991  9993  9997  10003  10009  10011  10017  10021  10023  10029  10033  10039  10047  203614 

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