下列叙述中正确的是 [ ]A．干冰汽化时化学键发生断裂 B．SiO2晶体有多种晶型.其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附——青夏教育精英家教网——

下列叙述中正确的是

A．干冰汽化时化学键发生断裂
B．SiO₂晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO₄]四面体结构
C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同
D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄
B．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄
C．CsCl　SiO₂　CBr₄ 　CF₄
D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

常见的晶体有如下类型：①分子晶体　②离子晶体　③原子晶体　④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A．只有①②③
B．只有①③④
C．①②③④
D．只有①③

在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是______（填角度）．

在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

下列说法正确的是（　　）

A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列说法中正确的是

A．构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键
B．离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素
C．晶体中含阳离子必定也含有阴离子
D．熔点很高的晶体一定是原子晶体

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A.热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子（H⁺）的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

下列叙述中错误的是

①在离子晶体中不可能存在非极性键
②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键
④在原子晶体中不可能存在极性共价键
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．干冰和二氧化硅
B．食盐和金刚石
C．烧碱和冰
D．碘片和足球烯

0 9841 9849 9855 9859 9865 9867 9871 9877 9879 9885 9891 9895 9897 9901 9907 9909 9915 9919 9921 9925 9927 9931 9933 9935 9936 9937 9939 9940 9941 9943 9945 9949 9951 9955 9957 9961 9967 9969 9975 9979 9981 9985 9991 9997 9999 10005 10009 10011 10017 10021 10027 10035 203614