K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                   ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                          。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行的原因是                             ；
步骤⑤的目的是                                               。
（4）可被酸性KMnO₄溶液氧化放出CO₂气体，所以实验产物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                ；
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是        ；

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为    。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是    。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为    。

碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)x(CO₃)y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH₂SO₄，其它试剂任选。）

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。

某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
（2）试剂C是水，其作用是__                 __；
（3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：____              。  

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液 
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

某废水样品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃^2—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2—的浓度。
甲组方案：

乙组方案：
①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－1紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO₄^—＋5SO₃^2—＋6H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2—＋3H₂O)。
③记录数据，计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO₄^2—的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；②         ；③         。
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应     。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                 。
(4)E装置的作用是         (填编号)。
A．收集气体      B.吸收氯气
C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为         (填分离方法名称)。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         (填编号)。
A.CH₄；B．CH₃Cl；C．CH₂C1₂；D．CHCl₃；E．CCl₄

如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H₂SO₄反应制取H₂，另一侧用NaNO₂固体和NH₄Cl饱和溶液反应制取N₂，N₂和H₂混合后通过还原铁粉来合成NH₃，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO₂＋NH₄Cl NH₄NO₂＋NaCl
②NH₄NO₂NH₃↑＋HNO₂
③2HNO₂N₂O₃↑＋H₂O
④2NH₃＋N₂O₃2N₂＋3H₂O
信息二：查阅资料，不同体积比的N₂、H₂混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定。记录数据如下: