A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Na⁺共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
D.干冰晶体中，每个CO₂分子周嗣紧邻12个CO₂分子

A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO₃品体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻
C.SiO₂晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原子各有_____个、____个。
(2)该化合物的化学式为_________。
(3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长为d nm(1nm=1×10^-9m)，则该晶体的密度为____ g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示）。

(1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与_______个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
(2)代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)代表NaCl的是_______，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有_______个。
(4)代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs⁺与_______个Cl^-紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。

A.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
B.Na₂O₂晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1
C.1mol SiO₂晶体中含2mol Si-O键
D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C．Xⁿ⁺中n=l
D．晶体中每个Xⁿ⁺周围有2个等距离且最近的N^3-

A.氯化钠晶体中每个Na⁺周围距离相等的钠离子共有6个
B.氯化铯晶体中每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
C.干冰晶体（上图）中每个CO₂ 分子周围紧邻12个CO₂分子
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

A.XeF₂分子中各原子均达到8电子稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如上图，可推知其化学式为XeF₆
C.XeF₄按已知方式水解，每生成4 molXe，转移16 mol电子
D.XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m。
(1)Fe_xO中x值（精确至0.01）为_________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确至0.001）为__________。
(3)此晶体的化学式为__________。
(4)与某个F^e2+（或Fe³⁺）距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是__________。
(5)在晶体中，铁离子间的最短距离为________cm。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________，氮镍之间形成的化学键是__________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。