汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户.汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放.催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图: ——青夏教育精英家教网——

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图：

(1)下列有关说法正确的是_____________。
a.C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
b.O₂、CO₂、N₂都是非极性分子
c.每个N₂中，含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍为O价，镍原子在基态时，核外电子排布式为____；[Ni(CO)₄]的配体是____，配位原子是____。
(3)Zr原子序数为40，价电子排布为4d²5s²，它在周期表中的位置是____。
(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图，与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有____个。

雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：

，化合物b中进行sp³杂化的原子有：__________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________________（选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时，核外电子排布式为：_________________。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占。

(1)Y在周期表中位于________；Z⁴⁺的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的____；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为________；
④已知O^2-半径为1.40×10^-10m，则Z⁴⁺半径为_________m。

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为_________________。
(2)根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是_________；1 molO₂²⁺ 中含有的π键数目为
_________。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基态核外电子排布式为__________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为
__________

甲烷、甲醇、肼(N₂H₄)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________
(2)N₂H₄中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH₃CH₃中C-C键键能，工业上将NH₃或
(CH₃)₂CO与氯气反应后水解制取N₂H₄，(CH₃)₂CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________，
1 mol(CH₃)₂CO中的π键数目为：_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：
________，钛原子的配位数为：________。

氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________
(2)N

N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为
___________（结果保留一位小数）

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：
(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为____________（用相应元素符号表示）。
(3)由表中元素形成的一种离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。
(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_______________
(5)研究发现，只含b、e、i三种元素的一种晶体具有超导性，其晶胞如下图所示。b原子的配位数为
_________；该晶体的化学式为_____________。

(6)若表中的一种元素形成的含氧酸的结构如下图所示请简要说明该物质易溶于水的原因_____________。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是：___________________________
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________
②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与
CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________

0 9829 9837 9843 9847 9853 9855 9859 9865 9867 9873 9879 9883 9885 9889 9895 9897 9903 9907 9909 9913 9915 9919 9921 9923 9924 9925 9927 9928 9929 9931 9933 9937 9939 9943 9945 9949 9955 9957 9963 9967 9969 9973 9979 9985 9987 9993 9997 9999 10005 10009 10015 10023 203614