用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
（3）分离汽油和煤油          ；
（4）分离碘水中的碘单质       ；
（5）KNO₃晶体中含有少量食盐             。

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
（2）B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。

选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是         （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=   。
②选用的加料方式是           (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是         。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有          和        。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。

实验中可选用的试剂如下：
（a）30%H₂O₂；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L^－1NaOH溶液；
（d）3mol·L^-1稀硫酸；
（e）纯ZnO粉末；
（f）纯锌粉。
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^－1稀硫酸，加入     （选填字母，下同）；②加入    ；③加热到60℃左右并不断搅拌；
④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有       。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
A．BaCl₂溶液    B．Mg(NO₃)₂溶液    C．Na₂CO₃溶液
②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl₂溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                               ，
（2）加入BaCl₂的目的是             ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                 。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②          ；③         ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为          。

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用       的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。 
（2）用CCl₄提取溴水中的溴，可采用       的方法。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用       和       的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用       的方法。 

有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有    　　  ；一定不含有          ，可能含有          。
（2）如要对可能含有的物质进行检验，如何操作：                               

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①            ，③            ；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是     （只填一种），简述选择其理由         。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：