高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl₂5KCl+KClO₃+3H₂O(条件:温度较高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式　                                                       。 
(3)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL^-1),它的物质的量浓度为　　　　
(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后,副产品是　　　　(写化学式)。 

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,理由是                                                                            
(3)步骤④利用了SO₂的还原性,反应的离子方程式为                                                         
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　                                                                                                        。 
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　                                                      。 
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是　                                                                            。 

硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B₂0₃.H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃, Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20⁰C、40⁰C、60⁰C、100⁰C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于矿粉中含CaC0₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：                                                                                     。
（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0,除去的杂质离子是_______。H₂O₂的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS0₄·H₂0,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄]^－（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L^－1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程）
（6）已知298K时：

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法；B加热分解；C结晶法；D分液法；E蒸馏法；F过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；       
（2）分离水和汽油的混合物；       
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；       
（4）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

（1）写出①、②反应的离子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
（3）粗盐中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg₃N₂生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O₂）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH₂)₂的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是      ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是          ，必须要使用的仪器是               。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________________。
（3）用下图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；②________________________________。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr^3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00 mL。
（已知反应：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。
（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H^＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe₂O₃杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe^3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________。