[三选一----物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。     
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm₃。

氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________
(2)NN的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

（三选一）【选修三：物质结构与性质]
热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有核心位置为O^2-所占。   
回答下列问题：

（三选一）【物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占。

[三选一—选修3：物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水       
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化       
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子       
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN^-  互为等电子体的单质分子式______________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   

【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。     
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm³。

【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有： ①OF₂中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr^3＋、Ag^＋、Hg^2＋等，需要加以处理。写出Cr^3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。

某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是