高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                           。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO₄^— +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                   ___
_______________________________________________                      __________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其他
黄磷	44．1	280．5	1．82	2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
PCl3	－112	75．5	1．574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105．3	1．675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为               。
（2）分液漏斗中的液体最适合的是                    。

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                       (填写图中编号)。
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                   。
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                           。
（4）本实验需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有                                                                 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度                   (填“偏高”或“偏低”)。

（5）实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为                                         。

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。


(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　                                 。
(3)装置B的作用是　                                     。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　                            。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　                         　。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定(5Fe²⁺+Mn+8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。 
②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。 

③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为　                        。

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe^2＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　(填序号)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有　　　　(填序号)。 
a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH₃或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　、　　　　。 
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　。 
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:ad(填接口代号)。

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号); 
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　; 
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号); 
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO₂的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。