高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O -2

B．晶体中每个K+周围有8个 O -2 ，每个 O -2 周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1

某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价．则下列说法错误的是（　　）

A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1

C．该离子晶体化学式为A2O2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1

[化学--选物质结构与性质]




（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为______和______．基态Fe原子的核外电子排布式为______．血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为______．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为______．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于______晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是______（填字母编号）．
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为______．

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族；



II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______；
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为______；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是______．

如图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）

A．冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠

B．该物质中存在离子键和共价键

C．大立方体的体心处△代表的是Al3+

D．该物质是电解冶炼铝的还原剂

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e一稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为______．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解______．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=______．

短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．

已知NaCl的摩尔质量为58.5g?mol^-1，其晶体密度为d g?cm^-3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（　　）

A．117a3d

B． 58.5 2 a3d

C． 234  a3d

D． 58.5 4 a3d

关于晶体的说法正确的是