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如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
A．冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠
B．该物质中存在离子键和共价键
C．大立方体的体心处△代表的是Al3+
D．该物质是电解冶炼铝的还原剂
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A．Na3AlF6中[AlF6]3-，为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，故A错误；
B．六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；
C．大立方体的体心处△代表的是铝原子，故C错误；
D．该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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（2011?常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
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试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
、
 
．
（2）经分析不溶物A的主要成分为
 
．
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为
 
，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 
．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应；
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
 
．
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
 
．

         卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为      。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为      。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于      。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为      ，中心原子杂化类型为      。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为      （填序号）。

（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式      。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子      、      ；大立方体的体心处▽所代表的是      。

 

 
如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（ ）

A．冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠
B．该物质中存在离子键和共价键
C．大立方体的体心处△代表的是Al3+
D．该物质是电解冶炼铝的还原剂

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