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某物质的实验式为PtCl
4
·2NH
3
，其水溶液不导电，加入AgNO
3
溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH
3
放出，则关于此化合物的说法中正确的是
[ ]
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl
-
和NH
3
分子均与Pt
4+
配位
D．配合物中Cl
-
与Pt
4+
配位，而NH
3
分子不参与配位
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
[ ]
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu
2+
的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH
3
)
4
]
2+
C．在[Cu(NH
3
)
4
]
2+
离子中，Cu
2+
提供空轨道，NH
3
给出孤对电子
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有任何变化，因为[Cu(NH
3
)
4
]
2+
不与乙醇发生反应
下列叙述中，不正确的是
[ ]
A．微粒半径由小到大顺序是：H
+
<Li
+
<H
-
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH
3
)
4
]
2+
离子中H提供孤对电子
D．分子中中心原子通过sp
3
杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl
2
溶液中存在黄绿色的[CuCl
4
]
2-
离子。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
[ ]
A. Cu
2+
、[Cu(H
2
O)
4
]
2+
、SO
4
2-
B. [CuCl
4
]
2-
、[Cu(H
2
O)
4
]
2+
、NH
4
+
、SO
4
2-
C. [CuCl
4
]
2-
、NH
4
+
、SO
4
2-
D. [Cu(NH
3
)
4
]
2+
、[Cu(H
2
O)
4
]
2+
、SO
4
2-
下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是
[ ]
A.K[Ag(CN)
2
]、Cu[(NH
3
)
4
]SO
4
B.[Ni(NH
3
)
4
]Cl
2
、[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
C.[Ag(NH
3
)
2
]Cl、K[Ag(CN)
2
]
D.[Ni(NH
3
)
4
]Cl
2
、[Ag(NH
3
)
2
]Cl
(1)在配合物Fe(SCN)
2+
中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H
3
O
+
的分子立体结构为：____________，BCl
3
的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp
3
杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物[Co(NH
3
)
x
Cl
y
]Cl
z
（相对分子质 量为250.5）的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸蒸出所有的氨气，测得氨气的体积为224.0mL(已折换 为标准状况下)。
②另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol/L AgNO
3
溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO
3
溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH
3
)
x
Cl
y
]Cl
z
+zAgNO
3
=[Co(NH
3
)
x
Cl
y
](NO
3
)
z
+zAgCl↓ 通过计算求：
(1)该钴化合物的化学式。
(2) [Co(NH
3
)
x
Cl
y
]Cl
z
中Co元素的化合价为__________，Co的配位数为___________。
下列有关表达式不正确的是
[ ]
A．硫酸四氨合铜的电离：[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+SO
4
2-
B．氢氧化二氨合银的电离：[Ag(NH
3
)
2
]OH=Ag
+
+2NH
3
+OH
-
C．氢氧化铜溶解在浓氨水中：Cu(OH)
2
+4NH
3
=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH
3
=[Ag(NH
3
)
2
]
+
+Cl
-
硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题：
(1)写出配合物CuSO
4
·4NH
3
·H
2
O中的配位中心离子：_______，配体：_______，配位数是：_______。（用化学式或数字表示）
(2)无水乙醇的作用是：____________________
(3)已知蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的过程存在下列平衡：Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
+
4H
2
O；若对深蓝色溶液进行加热，产生的现象是：_______________。
(4)已知CuSO
4
·5H
2
O晶体的结构如图所示；深蓝色晶体的化学式为：CuSO
4
·4NH
3
·H
2
O。其结构与
CuSO
4
·5H
2
O晶体的结构相似，请画出CuSO
4
·4NH
3
·H
2
O结构示意图
(5)在CuSO
4
·4NH
3
·H
2
O晶体中，中心原子是sp
3
杂化的原子有：_______（写元素符号）。 其晶体结构中存在的化学键有：___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
在照相底片定影时，硫代硫酸钠(Na
2
S
2
O
3
)溶液能溶解掉未起反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫 酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶 质为
[ ]
A.[Ag(S
2
O
3
)
2
]Br和NaBr
B.Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]
C.Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]和NaBr
D.Na[Ag(S
2
O
3
)
2
]
0
9779
9787
9793
9797
9803
9805
9809
9815
9817
9823
9829
9833
9835
9839
9845
9847
9853
9857
9859
9863
9865
9869
9871
9873
9874
9875
9877
9878
9879
9881
9883
9887
9889
9893
9895
9899
9905
9907
9913
9917
9919
9923
9929
9935
9937
9943
9947
9949
9955
9959
9965
9973
203614
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[Cu(NH3)4]2++2OH-+