下列比较中正确的是


  1. A.
    金属性：Mg>Al>Na
  2. B.
    原子半径：S>O>F
  3. C.
    碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
  4. D.
    氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是


  1. A.
    爆炸
  2. B.
    瓶内充满棕色烟
  3. C.
    火焰立刻熄灭
  4. D.
    安静燃烧，产生苍白色火焰

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是


  1. A.
    Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应
  2. B.
    原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
  3. C.
    Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
  4. D.
    室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


  1. A.
    0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
  2. B.
    7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
  3. C.
    标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
  4. D.
    0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

下列关于离子键的说法中，不正确的是


  1. A.
    离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
  2. B.
    非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键
  3. C.
    离子键不可能存在于单质分子中
  4. D.
    活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

有关同位素的叙述，正确的是


  1. A.
    电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
  2. B.
    质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
  3. C.
    质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
  4. D.
    质子数相同，中子数不同的原子间的互称

原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是


  1. A.
    最外层电子数逐渐增大
  2. B.
    原子半径逐渐增大
  3. C.
    最高正化合价逐渐增大
  4. D.
    从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为


  1. A.
    0.1mol
  2. B.
    0.3mol
  3. C.
    0. 5mol
  4. D.
    0.7mol

决定气体体积的主要微观因素是


  1. A.
    气体分子的数目和分子本身的大小
  2. B.
    气体分子的质量和分子本身的大小
  3. C.
    气体分子本身的大小和分子间的平均距离
  4. D.
    气体分子的数目和分子间的平均距离

下列叙述中正确的是


  1. A.
    摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
  2. B.
    气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
  3. C.
    氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
  4. D.
    1mol·L-1硫酸中含有NA个SO42-
 0  890  898  904  908  914  916  920  926  928  934  940  944  946  950  956  958  964  968  970  974  976  980  982  984  985  986  988  989  990  992  994  998  1000  1004  1006  1010  1016  1018  1024  1028  1030  1034  1040  1046  1048  1054  1058  1060  1066  1070  1076  1084  203614 

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