下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图 知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键

下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（　　）

A．KF

B．NH4NO3

C．CuCl2

D．H2SO4

下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是（　　）

A．硝酸

B．氢氧化钠

C．氯化铵

D．三氧化硫

下列属于配位化合物的是（　　）

A．NH4Cl	B．Na2CO3?10H2O
C．CuSO4?5H2O	D．CO（NH3）6Cl3

下列各组中的物质或离子都含配位键的是（　　）

A．H2O、Al2Cl6	B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl	D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（　　）

A．HCl

B．Na2O2

C．NH4Cl

D．KCl

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH

+4

就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是______．
A．CO₂    B．H₃O⁺   C．CH₄   D．NH

+4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______．
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）．
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）______．
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______．

下列配合物的配位数不是6的是（　　）

A．[Cu（NH3）4]Cl2

B．Na2[SiF6]

C．Na3[AlF6]

D．K2[Co（SCN）4]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．