已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______．

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（　　）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用sp杂化类型

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是______；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为______．与同个Mg²⁺等距且最近的O^2-围成的空间几何构型是______．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是______；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是______，属于______晶体．D中原子的杂化类型是______，D能导电的原因是______；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？______，原因是______；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是______．

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）

A．直线形

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体型

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的（　　）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子存在非极性键和极性键

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．SO3与SO2	B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2	D．C2H2与C2H4

下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）

A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现

C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

D．孤对电子有可能参加杂化

关于原子轨道的说法正确的是（　　）

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

下列说法中正确的是（　　）

A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（　　）

A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6

B．所有碳原子都采用sp2杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水

D．形成的晶体熔点较高