多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是
[     ]
A．NO2+和NH2-
B．H3O+和ClO3-
C．NO3-和CO32-
D．PO43-和SO42-
下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是
[     ]
A. CO2、H2O、NH3、CH4
B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3
C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3
D. HOCl、SO2、NH3、H3O+
(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共价分子）________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 微粒的球棍模型，写出相应的化学式
_____________________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
 Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；
ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；
iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iV．其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；
(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
[     ]
A．若n=2，则分子的立体结构为V形
B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
(1)BeCl2____;
(2)HCN____;
(3)NH4+____;
(4)H3O+____;
(5)H2O____;
(6)NH3____;
(7)BF3____。
试用价层电子对互斥理论判断ClF3可能有几种结构，哪一种结构最稳定？
_________________________________
价层电子对互斥模型把分子分为两类：
(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。
(2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。
用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。
 0  9744  9752  9758  9762  9768  9770  9774  9780  9782  9788  9794  9798  9800  9804  9810  9812  9818  9822  9824  9828  9830  9834  9836  9838  9839  9840  9842  9843  9844  9846  9848  9852  9854  9858  9860  9864  9870  9872  9878  9882  9884  9888  9894  9900  9902  9908  9912  9914  9920  9924  9930  9938  203614