下列分子的立体构型为正四面体的是

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。
（4）I³⁺（可看成II²⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I³⁺的空间构型为______。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于______________。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型                          

用VSEPR 理论判断：

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型 

用VSEPR 理论判断

下列说法正确的是

化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系

下列说法正确的是

下列氯元素含氧酸酸性最强的是