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下列分子的立体构型为正四面体的是
[ ]
A．C
2
H
4
B．C
2
H
2
C．NH
3
D．CH
4
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D
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（2013?资阳模拟）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
3
sp
3
杂化；G的熔沸点比H
2
S高，原因是
分子间存在氢键
分子间存在氢键
．
（2）K分子的立体构型为
直线
直线
形；熔沸点K小于J，原因是
K为分子晶体，J为离子晶体
K为分子晶体，J为离子晶体
．
（3）A→H+B的反应方程式为：
3Fe+4H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（5）116g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为
4
4
mol．
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式是S
8
，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp
3
sp
3
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序数为
34
34
，其核外M层电子的排布式为
3s
2
3p
6
3d
10
3s
2
3p
6
3d
10
；
（4）H
2
Se的酸性比 H
2
S
强
强
（填“强”或“弱”）．气态SeO
3
分子的立体构型为
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
离子的立体构型为
三角锥形
三角锥形
；
（5）H
2
SeO
3
的K
1
和K
2
分别是2.7×10
-3
和2.5×10
-8
，H
2
SeO
4
的第一步几乎完全电离，K
2
是1.2×10
-2
，请根据结构与性质的关系解释：
①H
2
SeO
3
和H
2
SeO
4
的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
；
②H
2
SeO
4
比H
2
SeO
3
酸性强的原因：
H
2
SeO
3
和H
2
SeO
4
可表示为（HO）SeO和（HO）SeO
2
．H
2
SeO
3
中Se为+4价，而H
2
SeO
4
中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H
+
H
2
SeO
3
和H
2
SeO
4
可表示为（HO）SeO和（HO）SeO
2
．H
2
SeO
3
中Se为+4价，而H
2
SeO
4
中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H
+
．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
4×(65+32)g?mo
l
-1
6.02×
10
23
mo
l
-1
(540.0×
10
-10
cm)
3
=4.1
4×(65+32)g?mo
l
-1
6.02×
10
23
mo
l
-1
(540.0×
10
-10
cm)
3
=4.1
g?cm
-3
（列式并计算），a位置S
2-
离子与b位置Zn
2+
离子之间的距离为
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或
135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或
135
3
pm（列式表示）
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl
2
晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P
4
）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
①③
①③
；属于分子晶体的是
②④
②④
，属于原子晶体的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO
2
②NO
2
③SO
3
④BF
3
⑤NH
3
，其中属于非极性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同条件下，SO
2
在水中的溶解度和CO
2
在水中的溶解度相比，SO
2
的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H
2
O、H
2
S和H
2
Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
理由：
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
．
沸点：
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
理由：
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
（元素名称）；其电子排布图为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
、
．
（2）指出配合物K
3
[Co（CN）
6
]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
、
、
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④BF
3
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧PCl
3
中，属于非极性分子的是（填序号）
．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H
2
O分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
．
BF
3
分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
．
C
2
H
4
分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
．
C
2
H
2
分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
．
（6）H
2
O的沸点（100℃）比H
2
S的沸点（-61℃）高，这是由于
．
关 闭
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