含氧酸可表示为：(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
（1）写出两种酸的结构式：________________、_______________。
（2）亚磷酸是___________元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式_____________________。
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H₃PO₂，它的结构为：__________________________。

下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

已知含氧酸可用通式(HO)_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n) 的关系如下表

下列各组酸中，酸性依次增强的是

无机含氧酸的化学式可以用XO_n(OH)_m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构如图。则它们的酸性

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林，在研究含氧酸性的强弱时，提出了判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示

CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH中的-Cl基团，属于吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据以上规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H₂O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是____。
(2)CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH分子中存在_______（填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是_________。
(3)C₆H₅-也属于吸电子基团，故C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH_______（填“强”或“弱”）。
(4)下列酸中：CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最强的是_____________。