下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（ ）。
| A．a、b可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 |
| C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq） |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）。
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中的b>a |
| C．阳极区pH增大 |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（ ）。
| A．工作时正极发生还原反应 |
| B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
| C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极 |
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
有关下列装置的叙述不正确的是( )
| A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O |
| B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋ |
有关如图装置的叙述中，正确的是( )
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 |
| C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 |
实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( ) 
| A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
| C．该电池铂电极上有气泡出现 |
| D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋ |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
| A．电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B．b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e- 2H2O+O2↑ |
| C．曲线0～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
| A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
| C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| D．阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |