题目内容
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）。
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中的b>a |
| C．阳极区pH增大 |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
C
解析
练习册系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
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关于如图所示装置的叙述正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜离子在铜片表面被氧化 |
| C．电子从锌片经外电路流向铜片 |
| D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 |
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
| A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 |
| B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 |
| C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
| D．用带火星的木条检验阳极产物 |
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 （ ）。
| A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生 |
| B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度 |
| C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（ ）
| A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红 |
| B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH |
| C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |
| D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( ) 
| A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
| C．该电池铂电极上有气泡出现 |
| D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
| A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋ |
工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是 ( )。
| A．酸溶时，MnO2作还原剂 |
| B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
| C．原料硫酸可以循环使用 |
| D．在电解池的阴极处产生MnO2 |
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是( )
| A．装置A是原电池,装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后,装置B中溶液pH增大 |
| C．a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体 |
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH- 2C +12H2O |