实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                      。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                  。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________             。
b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____    。
（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
下列药品：

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：

为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：                   
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视                    ；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为             mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由          色变为        ，且                               为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________