请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H^＋＋H₂PO₃^—。
①某温度下，0.10 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－2 mol·L^－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为,H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 
　。 
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3,将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1、c(C)="0.075" mol·L^-1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡 常数	Ka=1.8×10-5	= 4.3×10-7	= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。已知：
SrSO₄（s）Sr^2＋（aq）＋SO₄^2-（aq）　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃（s）Sr^2＋（aq）＋CO₃^2-（aq）　K_sp＝2.5×10^－9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO₃^2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将________；
②增大CO₃^2-的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。
实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_____________________。

蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu^2＋＋H₂Y^2－=CuY^2－＋2H^＋
(1)写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝_______________；
(2)下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体  D．加入Na₂A固体