25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的电离方程式为                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H^＋)＝       。
(2)HA的电离平衡常数K＝       ；
(3)升高温度时，K       (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的       倍。

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                                                            。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

(1)某温度时，水的离子积K_W＝1×10^－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
(2)若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c()由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

(15分)．钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁)，并含FeO、A1₂O₃、 SiO₂等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO₂，并获得副产品FeSO₄·7H₂O.

请回答下列问题：
(l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶体，还可以利用酸化的FeSO₄溶液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO^2＋+Al+6H^＋=3Ti^3＋+Al^3＋+3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　
②待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO₂与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
（2）步骤③控制的温度范围          。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
（5）步骤①中产生的SO₂可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：