（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是               ，产生该现象的原因是                                      。

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：

C．当吸收液呈中性时：

D．当吸收液呈酸性时：

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是  （  ）