已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)=  mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 |
| C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-) |
| D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
| A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的，下列是
| A．弱酸溶液产生较多的氢气 |
| B．强酸溶液产生较多的氢气 |
| C．两者产生等量的氢气 |
| D．无法比较两者产生氢气的量 |
常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
| A．将溶液稀释到原来体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．提高溶液的温度 | D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a＞b | C．c(A-)=c(Na+) | D．c(A-)＜c(Na+) |
下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ | B．HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．CO2+H2OHCO3-+H+ | D．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) |
| C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |