题目内容
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) |
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
C
解析试题分析:A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱,等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量,故A错误;B、在一定温度下溶度积为常数,硫酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,钡离子浓度减小,故B错误;C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾,碳酸氢根离子水解,c(K+)>c(HCO3-),故C正确;D、在(NH4)2SO4溶液中若再加入适量H2SO4,可使c(NH4+)<2c(SO42-)故D错误;
考点:本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断,溶液中离子浓度大小比较。
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是
A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
下列说法正确的是
A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反应方向移动,则溶液pH增大 |
B.室温时,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 |
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
下列叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: 2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a点时,CH3COOH的电离度是1% |
B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中均等于K |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L |
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )
A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |