常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是(   )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(   )

下列说法正确的是(   )

现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

下列各溶液中，pH最大的是(   )

313 K时，水的K_w=3.0×10^－14，则在313 K时，c(H^＋)=10^－7 mol/L的溶液(   )

以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L^-1的盐酸滴定0.10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(   )

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(   )

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)