将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是

下列溶液一定显酸性的是

下列溶液中，粒子浓度关系正确的是

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）
A．10mL 0．5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄]

实验：① 将0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

常温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)