题目内容
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
| A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
| B．酸溶液的体积均为10 mL |
| C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
C
解析
练习册系列答案
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下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH) |
| C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是 ( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．图中对应点的温度关系为A>B |
| B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 |
| D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |