现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
下面是有关弱酸的电离平衡常数。
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 (25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
| A．溶液中所有离子的浓度都减小 |
| B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．水的电离程度变大 |
| D．溶液的pH增大 |
H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2 H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42- |
| B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 |
| C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 |
| D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
| A．NaCl是非电解质 |
| B．NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl是弱电解质 |
| D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |