题目内容
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |
B
解析
练习册系列答案
小学教材完全解读系列答案
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下列叙述或表示正确的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b |
| B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A．pH＝9的氨水稀释1 000倍 |
| B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍 |
| C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍 |
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
| A．向水中投入一小块金属钠 | B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 | D．向水中加食盐晶体 |
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，
有关叙述正确的是（ ）
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 |
| B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
| C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 |
| D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是( )
| A．该溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)