某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 min，原因是 ；
(2)哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的
是 (填写字母代号)。
Cr2O72-(橙色)+H2O
Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 原料转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
已知A(g)+B(g)
2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1．70 | 1．10 | 1．00 | 0．60 | 0．40 |
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d． 压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较 。
| A．无法确定 | B．⑷一定大于⑴ | C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。
煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。
①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
序号） 。
| A．该反应为放热反应 |
| B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率 |
| C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
| D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
a．体系压强保持不变 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的平衡常数为 。
（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
①T1 T2 ,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L为 。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
| 实验 序号 | 温度/℃ | 时间/min | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是
。