在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9——青夏教育精英家教网—

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝                       。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。
a．容器中压强不变            b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）    d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为
              ℃。

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃= （用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                          。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                          。
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²^＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1) x＝； 1min内，B的平均反应速率为_________；
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
，据此回答以下问题：
（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越      。
（2）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=         (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是         (填字母)。
a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合气体中c(NH₃)不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)            。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁        Q₂，Q₁         92．4。

对于A(g)+B(g) xC（g） ΔH  有:

（1）①图表明P₁    P₂ ,且x的值为      ；
（2）②图表明T₁   T₂，且ΔH     0；
（3）如果③图R_1,R₂分别表示改变压强，则R₁   R₂ ,x的值为       ；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R₁表示       催化剂。

下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度，（2）使用催化剂，
（3）增大反应物浓度，（4）减少生成物浓度。

将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

①处于平衡状态的时间段是____________。
②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压    E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.        B．        C．        D．

0 97882 97890 97896 97900 97906 97908 97912 97918 97920 97926 97932 97936 97938 97942 97948 97950 97956 97960 97962 97966 97968 97972 97974 97976 97977 97978 97980 97981 97982 97984 97986 97990 97992 97996 97998 98002 98008 98010 98016 98020 98022 98026 98032 98038 98040 98046 98050 98052 98058 98062 98068 98076 203614

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