在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,测得NO₂转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO₂,待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%,  a与b比较                                         

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 
A 升高温度，逆反应速率减小    
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂OCO₂＋ H₂

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是

在一定条件下，反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

决定化学反应速率的主要因素是

在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H₂速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用

某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z= Y

B．反应为 X + Y2Z

C．4 s 时，反应达到平衡

D．12 s 时，反应不再进行

在体积不变的密闭容器中，2NO₂(g)  N₂O₄(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO₂的同时消耗1 mol N₂O₄   ②容器内NO₂ 和N₂O₄的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO₂的物质的量浓度不再变化

下列说法不正确的是