在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：
。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90％。下列说法正确的是
| A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 |
| B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol |
| C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体 |
在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．正反应是放热反应 | B．E、F二点尚未达到平衡 |
| C．H、I二点尚未达到平衡 | D．G、H、I三点已达平衡状态 |
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
| A．升高温度 | B．加入催化剂 |
| C．再加入n molCO和n molH2O | D．再加入2n molCO2和2n molH2 |
已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
| A．t2时加入了催化剂 |
| B．t3时减小了体系压强 |
| C．t5时升高了体系温度 |
| D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 |
一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 达到平衡的标志是
| A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 |
| B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
| C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 |
| D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
A． υ(NH3) =υ(O2) | B． υ(O2) =υ(H2O) |
C． υ(NH3) =υ(H2O) | D．υ(O2) =υ(NO) |