在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

如图是可逆反应X₂+3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )

	A	B	C	D
研究 目的	压强对反应的影响 (p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
  
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^-1 ·min^-1
B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T₁<T₂，且该反应为放热反应
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%