在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
| A．上述反应的△H>0 |
| B．压强P1>P2>P3>P4 |
| C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
| D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) |
700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
| A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
已知反应X (g)+Y (g) 
n Z (g) △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应方程式中n=1 |
| B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 |
| C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
下列实验不能获得成功的是（ ）
| | 实验目的 | 实验步骤 |
| A． | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
| B． | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 |
| C． | 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
| D． | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是( )
| A．混合气体的压强不再变化 |
| B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
| C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
| D．X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为( )
| A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 | B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 | D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO3（g）。下列说法不正确的是
| A．改变反应条件可以改变该反应的限度 |
| B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
| C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 |
在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L | C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |