可逆反应2HI(g)H₂+I₂(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变             B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．气体的体积分数保持不变

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

将2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时,PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

C +CO₂2CO; △H₁＞0，反应速率ν₁  N₂+3H₂2NH₃;  △H₂＜0，反应速率ν₂。如升温，和的变化是
A．同时增大    B．同时减少    C，ν₁增大，ν₂减少    D．ν₁减少，ν₂增大

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时SO₂、O₂、SO₃，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大