对于可逆反应 2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H >0 ，下列图像不正确的是

向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO₂和O₂，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：在 500℃时，SO₂和O₂各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，SO₂和O₂各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0  T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是