2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
| A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
| B．通常使用铁作催化剂 |
| C．降低体系温度会减慢该反应的速率 |
| D．使用催化剂能改变该反应的速率 |
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB |
| B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
| A．v正 增大，v逆减小 | B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 | D．v正和v逆不同等程度的减小 |
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是( )
一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K= |
| B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
| D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2
和Cr
),其流程为:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
| A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
| C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )
| A．光照一段时间后,c(HClO)减小 |
| B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
| C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D．加入少量NaOH固体, 增大 |
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C．α2＋α3＜1 D．Q3+92．4 c1＝92．4