在可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增大CO浓度 |
下列反应条件的控制中不恰当的是( )。
| A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 |
| B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 |
| C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
| D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 |
下列说法不正确的是( )。
| A．原电池负极被氧化 |
| B．任何化学反应都能设计成原电池 |
| C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：反应I2(g)+H2(g)  2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 |
| B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L |
| C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2 |
| D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水 |
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）
| A．前20分钟反应物的转化率为50% |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 |
| D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列图像及对应说法正确的是（ ）
A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI  H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化 |
| D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化 |
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
| A．反应方程式中的x=l |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |