题目内容
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是( )。
C
解析
在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为( )。
A.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.001 mol·L-1·s-1 |
C.v(NO)=0.001 mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 |
已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是
( )。
A.9∶3∶4 | B.3∶1∶2 | C.2∶1∶3 | D.3∶2∶1 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量 |
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。则下列叙述不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·(L·min)-1 |
B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1 |
C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大 |
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中,分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol,如图所示。下列分析中正确的是( )
A.250℃时,0~10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时 |
C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大 |
D.a<0,平衡常数K:T℃时大于250℃ |