题目内容
在可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增大CO浓度 |
B
解析
练习册系列答案
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在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是
| A．增加Fe的量，正反应速率不变 |
| B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高压。 |
| B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
| C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
| D．温度升高水的电离程度增大。 |
下列说法正确的是
| A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 |
B．可逆反应A（g） B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )。
| A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 |
| B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 |
| C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 |
| D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |
已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
| A．5 mol·L－1·s－1 | B．6 mol·L－1·s－1 | C．2 mol·L－1·s－1 | D．3 mol·L－1·s－1 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。
| A．化学方程式为：2MN |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
下列说法正确的是（ ）
| A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 |
| B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 |
| C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 |
| D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 |