已知(CH₃COOH)₂(g) 2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH₂。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是      
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（  ）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)

设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（  ）

一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

下列说法正确的是（  ）

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率