题目内容
有一反应：2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)
B
解析
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
| A．c1∶c2=2∶3 |
| B．X、Y的转化率不相等 |
| C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 |
| D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1 |
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |
已知(CH3COOH)2(g) 
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量
随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该过程的ΔH<0 |
| B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 
| A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆 |
下列说法中正确的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 |
| B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |