将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g).不能说明该分解反应达到平衡状态的是——青夏教育精英家教网—

将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）

对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是        （　　）
A．v (A)=0.40mol?L^-1?s^-1               B．v (B)=0.50mol?L^-1?s^-1
C．v (C)=0.36mol?L^-1?s^-1               D．v (D)=0.30mol?L^-1?s^-1

下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（）

A．t₁时，正反应速率大于逆反应速率

B．t₂时，达到该条件下的最大反应限度

C．t₂- t₃，反应不再发生，各物质的浓度相等

D．t₃后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是（　　）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )

A．决定化学反应速率的主要因素是温度

B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5