下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是        ，电极名称是         ，加入乙醇的铂电极的电极反应
式为                             。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：                  。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为    L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为      。
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29．71kJ热量。表示该反应的热化学方程式为                                          。
（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为               kJ。

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO₂)为0．05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                     ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0    ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0               ④
请回答下列问题：
（1） 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                      。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为                                              。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)  △H₃<0            ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)  △H₄<0             ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                   。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                       。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         

由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反应过程的能量变化示意图。

①V₂O₅的使用会使图中B点         （填“升高”、“降低”）。
②一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为     mol/L；生成SO₃的化学反应速率为        mol/(L·min)。
（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

①生成CuSO₄的总反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：
第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋
第二步：                                   。（用离子方程式表示）
②调节溶液pH为3～4的目的是                                ，调节时加入的试剂可以为        。（选填序号）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃      d．氨水
（3）纳米TiO₂是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO₂；再转化为TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO的热化学方程式：                            。
②写出上述TiCl₄(l)制取纳米TiO₂的化学方程式：                                         。

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：                
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：           。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                     。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。

（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                        。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ 。

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)     △H₁<0                    ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂>0   ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)  △H₄<0                ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是              。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                             。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                              。

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式                           。  
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                      。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH₁
反应II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
由图中数据判断  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某温度下，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为                        
②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)