X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

（2）XZ₂分子的立体结构是              ，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                          （写分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                    。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为：                             。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见下图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
（3）一定条件下，1 mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L^－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室温时，HR的电离常数K_a＝   （填数值）。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池

如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。 
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　             
(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。