将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：            。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：            。
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因          。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为        。

（1）₃₂Ge原子核外电子有    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为        。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式                       。
（3）写出CCl₄的电子式      ，其中心原子的杂化方式         。

在、、、、、中；
（1）           和            互为同位素
（2）         和              的质量数相等,但不能互称为同位素
（3）          和               的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为                     。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是       ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是                   。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：
答：                                        （该空2分，其余每空1分）

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C₂A₄,则该燃料的利用率为     。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是       ，C₂B₂的电子式为       。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是       (用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是       (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是       (用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为       (填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为                         。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为       ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝       mol·L^－1。